【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X,Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X,Y都是弱堿
【答案】D
【解析】解：由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X變化大，則Y一定是弱堿，X堿性比Y強，若a=8，則X為強堿，
A．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度不相等，故A錯誤；
B．稀釋后，Y中OH﹣濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；
C．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＜VY ， 故C錯誤；
D．a=8，則X為強堿，若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．
堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以Y一定是弱堿，X堿性比Y強，若a=8，則X為強堿，以此來解答．
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數之和為0.1NA
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【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．
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【題目】東漢成書的《神農本草經》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學反應類型是
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
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【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
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【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
【答案】D
【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。
點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：
，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
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【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是（用化學方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
B.與冷水反應的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
D.原子半徑：Al>Si>P
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