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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（）
A.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數是3 NA
C.常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數目為0.3NA
D.過氧化鈉與H2O反應，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.2NA

【答案】A
【解析】解：A．標準狀況下，2.24L Cl2物質的量為0.1mol，氯氣與水反應為可逆反應不能完全進行到底，轉移的電子數目小于0.1NA ，故A錯誤；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質的量為3mol，數目為3 NA ，故B正確；
C．SO3的物質的量n= = =0.1mol，而1mol SO3含3mol氧原子，故0.1molSO3含0.3mol氧原子，個數為0.3NA ，故C正確；
D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2NA ，故D正確；
故選：A．

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【題目】兩份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中反應的化學方程式是．
（2）B中的干燥劑是．
（3）C中的現象是．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是（填“E”或“F”）．

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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
①該反應能否自發進行與有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為．
②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是．
a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．