【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和
B.
X表示一種X元素的一種原子，中子數為A-Z
C.X中，A為該原子的相對原子質量的近似值
D.原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某含有SO
、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是( )
A. 整個過程共發生2個氧化還原反應
B. 所有陰離子的濃度都發生了變化
C. 溶液的顏色發生了變化
D. 反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）反式2 -丁烯的結構簡式____________________。
（2）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統命名____________________。
（3）
的系統命名____________________。
（4）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為_______。
（5）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________。
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【題目】依據信息書寫下列反應的方程式
⑴K2O2可用于潛水設備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。
⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。
⑶鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示，鍶能與水發生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質鍶與水反應的化學方程式：________。
⑷MnO2可經過下圖所示的轉化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。
①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。
②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。
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【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產量可占到銅總產量的85％以上，火法煉銅相關的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應②
（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。
（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業上可直接用于生產硫酸，從綠色化學角度考慮其優點有____(任寫一條)。
（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。
（4）工業上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。
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【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為_____________，其中心原子的雜化類型為_______________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________________，其中M離子的配位數為_____________，該晶體類型為____________________。
（5）該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3
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【題目】同溫、同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是___________________________。
（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質的量之比為________________，質量之比為_____________，密度之比為___________________。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
C.2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
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【題目】現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
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