Question

將305 g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，待冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為212 g。則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。

混合物中Na₂CO₃受熱不會分解。質(zhì)量減少是由于NaHCO₃受熱分解為Na₂CO₃、H₂O和CO₂。從NaHCO₃分解反應(yīng)方程式中可以看出，當(dāng)168 g NaHCO₃分解后，生成的Na₂CO₃固體的質(zhì)量是106 g，兩種固體質(zhì)量差是62 g(即為生成的H₂O和CO₂總質(zhì)量)。這一質(zhì)量差對NaHCO₃的分解反應(yīng)來說是一個定值。再根據(jù)題目中所給的反應(yīng)前后固體質(zhì)量差(305 g-212 g)來列式計算。設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x。
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂ 固體質(zhì)量差
2×84                  168 g-106 g="62" g
x                      305 g-212 g="93" g
   解得：x="252" g
則原混合物中
w(Na₂CO₃)=×100%≈17.4%。