Question

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
濃度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.用④滴定①，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、一水合氨和醋酸是弱電解質，電離度很小，其反應生成的醋酸銨是強電解質，能夠完全電離，自由移動的離子濃度大，溶液導電能力強，等體積混合后，再滴入醋酸，離子濃度減小，導電能力減弱，故A正確；

B、據物料守恒，②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B正確；

C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，所以其離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D、強酸與弱堿進行中和滴定時用甲基橙作指示劑，故D錯誤；

故選D．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．