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（6分）由等質量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H₂SO₄原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數目。

（1）896mL（3分）（2）0.2N_A（3分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________，Sn極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________，總反應離子方程式是____________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某同學要在一個鐵手鐲上通過原電池原理覆蓋一層銀。
①寫出該電池的負極反應式：，發生反應，
②正極反應式為：，發生反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(6分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

鉛蓄電池示意圖
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時：正極的電極反應式是
____________________________________________________;電解液中H₂SO₄的濃度將變_________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加
_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
_____________________、B電極上生成_____________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據兩極反應的實質判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是

A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉化為化學能	B．乙裝置產生氣泡速率比甲裝置快
C．乙裝置中銅片上發生 2H⁺+2e^－= H₂↑	D．甲裝置中銅片表面有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年在上海舉辦的世博會將主打環保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車將投入運行，它們以氫氣為能源，實現了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂(標準狀況)時,有0.2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

太陽能光伏發電系統是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(如下圖)。已知發出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封裝在一起做成。下列說法中正確的是（　　）

A．光伏發電是將電能轉變為太陽能
B．右圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯+3價
D．₃₁Ga與N位于元素周期表的同一主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從理論上分析，關于Fe—CuSO₄溶液—Cu原電池的敘述正確的是

A．銅極為負極	B．電子從銅沿導線轉移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅	D．總反應為Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

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