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對反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的下列說法中正確的是（）

A．N₂只是還原產物，Zn（NO₃）₂只是氧化產物

B．NH₄NO₃只是氧化劑，Zn是還原劑

C．反應申生成1 mol N₂時共有5 mol電子轉移

D．HNO₃在反應中沒有表現出酸性

本題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反應為背景，意在對氧化還原反應的本質和特征及及其與其它各型反應間的關系作基礎性考查。其中，只有鋁熱反應鐵定是置換反應，一定有元素化合價的升降，可逆反應則不一定，皂化反應和中和反應一定無元素化合價的升降。

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一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產生白霧、紅棕色氣體等現象，反應方程式為：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

A．反應方程式橫線處物質為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1

C．若反應中生成0.2molHNO₃，則反應共轉移0.2mole^－

D．反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1 ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列說法不正確的是

A．由反應①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol^－1

B．反應①②轉移的電子數相同

C．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學計量數均為正整數)
請你用已掌握的知識研究出下列規律。
(1) c、g、h的關系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應中HCl體現了______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對分子質量是______（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應中有5mol電子轉移，則生成碘的物質的量是______mol
（2）完成表格中的內容：

改變的條件	平衡移動的方向	平衡移動的過程
增大反應物的濃度	______	反應物的濃度______
減小壓強	______	體系的壓強逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達平衡所需時間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠______的方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N₂O₄混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式。
⑵實驗室用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是（填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
③為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生       現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生         現象；若產生        現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol

B．混合氣體中SO₂物質的量為0.04 mol

C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO₄

D．a的取值范圍為1.344< a <1.792

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