Question

【題目】某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。

（1）分析該鎮下酸雨的原因：_____________________；

（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：_____________________；

（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是_________；

A．將硫酸廠搬離該鎮

B．建議環保部門限令整改

C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放

D．工廠和居民改用較清潔的燃料

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（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是___________；

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是______________；

Answer 1

【答案】排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料??? 酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）??? A??? Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O??? 需要??? 稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸???

【解析】

(1)每天排放大量含SO2的廢氣，當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料，也會產生二氧化硫；

(2)酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，會破壞森林植物、腐蝕建筑物；

(3)要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，答案選A；

(4)氫氧化鈣和硫酸發生中和反應生成硫酸鈣和水，反應的方程式為Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

(5)濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發較快，濃度會很快的增大。