Question

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳氣體 B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加食鹽晶體

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++ OH－。當向水中通入CO2時發生反應：CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3H++HCO3-。H2CO3電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。A正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。B錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。C錯誤。D．向水中加入NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等，溶液顯中性。D錯誤。答案選A。