【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是( )
A. 外圍電子 B. 第一電離能 C. 電負性 D. 原子半徑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是
A．B為電源的正極
B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高
C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A
D．陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：
(1)2 min末SO3的濃度；
(2)2 min內SO2的平均反應速率；
(3)2 min末SO2的轉化率。
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【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )
A.放電過程中OH－移向正極
B.電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C.鎂電池中鎂均為負極，發生氧化反應
D.鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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【題目】微量元素在生物體內含量雖然很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。這可通過下面的哪一實例得到證實( )
A. 缺鎂時葉片變黃 B. 人體缺鐵時會得貧血癥
C. 動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐 D. 缺磷會影響核酸的合成
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
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【題目】某同學根據離子反應方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋來設計原電池。下列設計方案中可行的是( )
A．電極材料為Fe和Zn，電解質溶液為FeCl3溶液
B．電極材料為Fe和石墨，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液
C．電極材料為Fe和石墨，電解質溶液為FeCl2溶液
D．電極材料為石墨，電解質溶液為FeCl3溶液
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【題目】把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是
A．溶液中氮元素的總濃度不再變化
B．溶液中銨根離子的濃度不再變化
C．溶液中氫離子的濃度不再變化
D．溶液中氫氧根離子的濃度不再變化
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