【題目】下列說法不正確的是
A. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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【題目】設nA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8nA
B．標準狀況下，22．4 LCCl4所含分子數目為nA
C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數目為0．5n
D．6．2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數目為0． 3nA
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
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【題目】下列實驗現象中，是由發生取代反應而造成的是
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B. 光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C. 苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色
D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產生磚紅色沉淀
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【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是
A. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物
C. X的最高價含氧酸與它的簡單氣態氫化物發生氧化還原反應
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產光纖制品的基本原料
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【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A 產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應的化學方程式為： 。
(Ⅱ)一學生設計了如下實驗方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題：
（1）B物質是 (寫化學式)
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，此雜質的化學式為 ，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。
（3）寫出生成沉淀B的化學方程式 。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。
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【題目】原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36， Y基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態原子只有1個未成對的電子。
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。
（2）X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？
（3）元素Y 3個原子形成的單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學式是 。
（4）基態W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，該晶體的化學式為 。（W處于晶體內部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內部）
（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。
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