【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態的是
A. 容器內CO的物質的量分數保持不變B. 容器內體系的壓強保持不變
C. 容器內氣體的密度保持不變D. 單位時間內消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應的化學方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)
B.10min時，反應停止
C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：
資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-
CoCl42-
（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。
（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式___。
（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。
（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產量，溫度不宜過高的原因是___。
（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質M時轉移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結”的化學方程式___。
（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產品中鉆元素的百分含量為___。
(有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
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【題目】秋冬季節是流感發作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。
（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為____________g。
②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。
（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低
C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
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【題目】實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗，下列說法正確的是（ ）
A.通入空氣的目的是讓氨揮發出來，從而使氧氣和氨充分混合
B.瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產物是NO2
C.瓶內有白煙出現是由于生成了白色晶體NH4NO3
D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞0
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【題目】現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2+3H2
2NH3。下列有關說法正確的是
A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零
B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度
C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2
D.當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到最大限度態
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【題目】工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：
‘
（1）該密閉容器的容積是______________L。
（2）達到平衡狀態的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率
(CO2)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。
（5）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____，反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ.
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【題目】在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B. 升高溫度可提高N2轉化率
C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
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