Question

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，則C的燃燒熱為△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，酸堿中和是放熱反應；

B、燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意可燃物必須為1mol；必須生成穩定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；

C、該反應為可逆反應，0.5mol氮氣和1.5mol氫氣反應生成的氨氣小于1mol；

D、0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱，硫粉過量，0.2mol 鐵粉完全反應放出19.12kJ熱量。

A項、稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，酸堿中和是放熱反應，故△H應為負值，故A錯誤；

B項、該反應碳燃燒生成一氧化碳，是碳的不完全燃燒，- 110.5 kJ·mol1不是碳的燃燒熱，故B錯誤；

C項、該反應為可逆反應，0.5mol氮氣和1.5mol氫氣反應生成的氨氣小于1mol，即生成1mol氨氣放出的熱量大于19.3kJ，△H小于-38.6kJ·mol1，故C錯誤；

D項、0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱，硫粉過量，0.2mol 鐵粉完全反應放出19.12kJ熱量，則生成1molFeS（s）時放出95.6kJ的熱量，△H= - 95.6 kJ·mol1，故D正確。

故選D。