Question

過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組設計下圖裝置實驗，圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積．請你結合下列實驗，回答下列問題

（1）實驗操作前關鍵一步是

 

（2）B裝置的作用是

 

D裝置的作用是

 

（3）為了測定過氧化鈉的質量分數，活動小組同學稱取ag樣品，實驗完后讀出量筒內水的體積數，并折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據裝置圖分析可知，測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好；
（2）裝置圖中（A）為生成二氧化碳的裝置，（B）為洗氣裝置，（C）為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，（D）為吸收多余的二氧化碳的裝置，（E）和（F）是測量生成氧氣的體積的裝置；
（3）依據生成氧氣的體積計算物質的量，結合化學方程式計算得到過氧化鈉物質的量，得到過氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）裝置圖中（A）為生成二氧化碳的裝置，（B）為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反應，（C）為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，（D）為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大，（E）和（F）是測量生成氧氣的體積的裝置；
故答案為：吸收二氧化碳中的HCl；吸收未反應的CO₂；
（3）測定出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則氧氣物質的量=

V×10-3L

22.4L/mol

，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，則過氧化鈉的物質的量為2×

V×10-3L

22.4L/mol

；樣品中過氧化鈉的質量分數為=

V×10-3 22.4 ×2×78

a

×100%=

39V

56a

%；
故答案為：

39V

56a

%．

點評：本題考查了物質組成的實驗探究方法，實驗設計方法，實驗計算應用，裝置圖的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．