【題目】基態原子的核外電子排布為4d105s1的元素應在（ ）
A.s區、第五周期、ⅠA族B.ds區、第五周期、ⅠB族
C.d區、第四周期、ⅠB族D.ds區、第五周期、ⅠA族
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖判斷，下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示： 
（1）加催化劑對反應速率影響的圖像是（填序號，下同），平衡移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ 
?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱____。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。
（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是____。
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【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O
廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為__________________________________。
（2）工作時，甲池內的NO
向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為_________________________________。
（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O，則電路中至少轉移了___________mol電子。
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