【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A.醋酸存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，n（H+）變大，n（CH3COOH）減小，所以增大，故A符合題意；
B. n（H+）變大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）>n（CH3COO-），所以 
減小，故B不符合題意；
C.加水稀釋，n（CH3COO-）所以 
減小，故C不符合題意；
D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以 
不變，故D不符合題意。
所以答案是：A
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
（2）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時(shí)，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時(shí)v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）
實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。
（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：
CuS | Cu2S |
黑色結(jié)晶或粉末 | 灰黑色結(jié)晶或粉末 |
難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水 |
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌 | 黑色表層脫落，露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無(wú)色 |
①試劑A是_________。
②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置 | 有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色 |
ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置 | 有固體剩余，溶液變成淺綠色 |
【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項(xiàng)）
A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號(hào)）。
①打開(kāi)止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純
⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
探究二：
（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計(jì)方案中檢驗(yàn)另一種物質(zhì)所有試劑名稱為______________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用a表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題:
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導(dǎo)出。
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是______或______。
②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）已知：①CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H= 。
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