Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長(zhǎng)短與N-H，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故B正確；C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．ZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。