【題目】下列有關說法錯誤的是
A.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
B.淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體
C.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，
二氯甲苯
D.只用新制的
懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根皮素R(
)可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：
已知
①
②
+R’’CHO
+H2O
(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。
(2)D的結構簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。
(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。
(4)G→H的化學方程式為______________________。
(5)M是F的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)
①1能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備
的合成路線___________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。
（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型可充電的碘化物水性液流電池以鋅和惰性材料為兩極材料，放電時的工作原理為Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a極材料為鋅
B.放電時，正極的電極方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-
C.充電時，左電極室Br-因發生氧化反應而減少
D.充放電過程中，右電極室粒子濃度沒有變化
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應；ΔH小于0表示放熱反應。關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節誘發關節疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對反應②的敘述中正確的是( )
A. 反應的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
C. 反應的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產品。
（1）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學習小組為了測定電解后所得溶液NaOH的濃度，設計了如下實驗操作步驟：
①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；
②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；
③用濃度為0.1010mo/L的標準HCl滴定至終點并記錄滴定管的讀數為25.00mL
請回答有關問題
①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________
②滴定終點的現象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能導致所得濃度偏大的是______________
a. 錐形瓶用待測溶液潤洗 b.堿式滴定管用待測液潤洗
c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 d. 滴定終點俯視讀數
④該實驗設計存在的明顯不足的是____________
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
電解時發生反應的化學方程式為_______________________，溶液X的溶質主要是__________
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