Question

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列說法正確的是

A. 在500s內，O2分解速率為3×10-3 molL-1s-1

B. 在1000s時，反應恰好達到平衡

C. 在1000s內，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

D. 在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在500s內，反應的N2O5為10.0mol-7mol=3mol，N2O5的反應速率= =3×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學方程式計量數之比，所以O2表示的速率為×3×10-3molL-1s-1，故A錯誤；B．對比1000s和1500s的物質的量n(N2O5)可知，反應達到平衡狀態，但在1000s時反應不一定恰好達到平衡狀態，故B錯誤；C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+Q kJmol-1，在1000s內，反應的n(N2O5)=10mol-5mol=5mol，吸收熱量= kJ=2.5QkJ，故C正確；D．對比1000s和1500s的物質的量n(N2O5)可知，1500s時反應達到平衡狀態，不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v(N2O5)正∶v(NO2)逆=1∶2，在1500s時，N2O5的正反應速率不等于NO2的逆反應速率，故D錯誤；故選C。