【題目】對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等
C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
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【題目】已知離子反應：RO3n －+ 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O，則R元素在RO3n－中的化合價是（ ）
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】要使工業廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（ ）
A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數為NA
B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
C. 常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數為10NA
D. 常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
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【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應化學平衡常數K的表達式是____________________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4，-4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
（1）Q在元素周期表中的位置是______．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______（填字母序號）
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態
b．穩定性：HR＞YH4
c．Y與R形成的化的中Y呈正價
（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．
（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式 ________。
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【題目】關于合金的說法不正確的是
A. 青銅是我國使用最早的合金 B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
C. 古代常用金屬鐵鑄造貨幣 D. 焊錫中加入鉛是為了降低熔點
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【題目】下列說法正確的是
A. 標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B. 11g CO2和5.6L N2所含分子數相同
C. 常溫常壓下，22.4L H2的物質的量小于1mol
D. 決定氣體摩爾體積的主要因素是分子的大小
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