【題目】可用鋁熱反應冶煉的金屬是
A. W B. Na C. Mg D. Hg
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B．放電時，乙電極反應為：
NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．
A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下圖:
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
問答下列問題:
（1） 酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。
（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化，其反應的離子方程式為 。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2~6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
（3） 從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。
（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子
B. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
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