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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知R2有b個中子,核外有a個電子,則R2的質量數是
A.a + bB.a + b – 2
C.a + b + 2D.b + 2
C

試題分析:根據質量數=質子數+中子數計算質子數,根據陽離子中核外電子數=質子數-核電荷數,R2+核內的質子數= a+ 2,R2+核內共有b個中子,R的質量數═質子數+中子數= a+ 2 + b。故選C。
點評:本題考查了質子數、中子數、核外電子數及其相互關系,難度不大,明確各物理量間的關系是解本題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式,并回答有關問題:
⑴寫出基態原子或離子的電子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe2+與Fe3+的化學穩定性:Fe2+         Fe3+,半徑大小:Fe2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中,第一電離能最小的元素是________,電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數等于周期系數的原子有       (用元素符號表示)
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的,試推測下列微粒的立體結構。
微粒
ClO
ClO
ClO
立體結構
 
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是
A.X的單質的熔點比Z的低
B.Y的氫化物的穩定性比Z的弱
C.Y的最高正化合價為+7
D.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于元素周期表的說法正確的是(  )
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D.最外層電子數是次外層電子數的2倍的原子容易失去電子成為陽離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一周期ⅡA族元素的原子序數為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+11D.可能是x+1或x+11或x+25

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

H、D、T三種微粒,它們相互之間關系是                     ,
同溫同壓下,它們單質的密度之比是                    
在1mol單質中,它們的質子數之比是                   
在相同狀況下,1L單質中,它們的電子數之比是            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖:

(1)沉淀B的化學式為         ,溶液A中含的陽離子主要有                    
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  
(3)生產過程中,除CaO可以循環使用外,還可以循環使用的物質有:                              (填化學式)。
(4)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為:
                                         
(5)經分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產環節中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數)             (用含a、b的最簡式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液時,無明顯現象發生,據此可以推斷丙物質是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

右圖中,A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質。已知:①I是一種常見的溫室氣體,E原子核內有12個質子②G為紅色物質,反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;回答下列問題:

(1)分別寫出F、G、H、I的化學式
F           G            H           I         
(2)書寫下列化學方程式
                                           
(3)C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             
⑷1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質量為:       

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同步練習冊答案
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