【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ �。�
A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.由實驗現象可知：金屬活動性Cu＞Cr
D.兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？
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【題目】工業生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節溶液的pH，反應一段時間，Fe（OH） 3和二氧化錳發生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體． 
（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ ， 其本身被還原為MnO2 ， 反應的離子方程式為 ．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式 ． 實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為 ．
（3）調節pH的作用是 ．
（4）操作1的名稱為 ， 操作2的名稱為 ．
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式 ．
（2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式： ． 此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案（如可靠，此空可不填）．
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（ �。�
A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應
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【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數跟_____molH2O中所含氧原子數相等。
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【題目】如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（ �。�
A.產生氣體的體積：①＞②
B.溶液的pH變化：①減小，②增大
C.電極上生成物質的質量：①=②
D.電極反應式：①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負極2H++2e﹣═H2↑
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