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下列溶液中，Na⁺濃度最大的是( 　)

A．1mol/L Na₂SO₄溶液200mL	B．0.9mol/L Na₃PO₄溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL	D．1mol/L NaHCO₃溶液300mL

試題分析：根據電解質的化學式可知，A中鈉離子濃度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確電解質電離出的離子和電解質個數的關系，然后直接列式計算即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na^＋、

、Ca²^＋、

B．Na^＋、

、Al³^＋、Cl

C．K^＋、

、Cl^－、Cu²^＋

D．Ba²^＋、Cl^－、K^＋、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A．過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K^＋、Cl^－、Al³^＋、SO₄²^－

B．常溫下，OH^－的濃度為10^－11mol/L的溶液中：Na^＋、I^－、NH₄^＋、NO₃^-

C．常溫下，

的溶液中：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－

D．與Al反應產生H₂的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HX)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = a
乙	c(HY)=c₁ mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 7
丙	c(HZ)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 9
丁	pH=2 HZ	pH=12 NaOH	pH = b

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序為                              。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=     。
（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c (OH^－) =         mol/L。
（4）丁組實驗中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
C．Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-	D．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）有關物質的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質的物質的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質的量之比為________________.若生成的沉淀的質量相等，則三種溶液中溶質的物質的量之比為__________。
（2）相同質量的SO₂和SO₃，所含分子的數目之比為_________；所含O的物質的量之比為________。
（3）下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH₃ ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關于生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積的關系，圖示中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：
Ⅱ．寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：                              。
（2）向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體：                             。
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液吸收0.7molCO₂氣體：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。
I．含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr₂O₇^2-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。

（1）加酸調節到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。
（2）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式k=            ，若繼續加水稀釋，平衡將    移動（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）請寫出通入SO₂時發生的離子反應：                         。
（4）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式               ，該反應是焓     （填“增加”或“減少”）反應。
II．鉻渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)₃沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（5）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是                                  。（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇²^－+□S²^—+□H₂O=□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^—+□OH^—

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