Question

【題目】如圖是生產水煤氣的反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是

A.容器內充入1molCO、1molH2后充分反應，放出(b-a)kJ的熱量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.該反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、該反應是可逆反應，容器內充入1mol CO、1mol H2后充分反應，放出的熱量小于(b-a)kJ，A錯誤；

B、化學反應中，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故該反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= (b-a) kJ·mol -1，B錯誤；

C、該反應中，反應物中先發生化學鍵的斷裂形成各個原子，該過程是吸收能量的過程；各個原子再結合為新的物質，該過程釋放能量；C正確；

D、加入催化劑，只會降低反應的活化能，不會影響反應的熱效應，D錯誤；

故選C。