【題目】下列分散系中，分散質粒子大小在1~100nm之間的是（ ）
A. 泥水 B. 油水 C. Fe(OH)3膠體 D. CuSO4溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
則反應Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓變是
A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調節溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
請回答下列問題：
（1）加入足量稀鹽酸后，發生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。
A. 氧化還原反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應
（2）加入適量氯水的作用是____________________________.
（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發生反應的化學方程式_____________________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。
（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發生反應的離子方程式為___________。
（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組性質比較的表示中，正確的是
A. 還原性：HF>HCI>HBr>HI B. 穩定性：HF<HCl<HBr<HI
C. 與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2
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【題目】“84”消毒液在日常生活中被廣泛應用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )。
A．NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質
B. 蛋白質在人體內經過一系列的變化最終被轉化為氨氣的形式
C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”
D. 氡是一種來自于天然石材的放射性氣體，是人類健康的“隱形殺手”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示的量熱計完成中和反應反應熱的測定實驗。
實驗用品：
濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
實驗步驟：
①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；
②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；
③將二者于自制量熱計中小心混合，測出反應過程中的溫度，并作好記錄；
④重復②、③步驟兩次；
⑤處理數據得到如圖所示曲線。
據此回答下列問題：
（1）量熱計的插孔A中應插入的一種玻璃儀器是________。
（2）步驟①中除用到實驗用品所列部分儀器外，還會用到的玻璃儀器是________。
（3）計算中和反應反應熱ΔH時，所使用的溫度數據Δt=________。
（4）若實驗中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，所測得的中和反應反應熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進行上述實驗，測得反應前后溶液溫度的變化值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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