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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )

	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】根據方程式可知鋅失去電子，鋅是負極，銅離子得到電子，說明銅離子在正極放電，電解質溶液中是含有銅離子的可溶性鹽，其中正極的金屬性要弱于負極或者導電的非金屬，根據表中數據可知符合條件的是選項C。答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）
A.NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：

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A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反應Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
③設計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）．

實驗序號物理量	V[0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3]/mL
1	a
2	a

（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是．

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【題目】化學與生活密切聯系，下列與鹽類水解無關的是（　　）

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C. 實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

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（1）現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示：溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝____________，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為_____________，該溫度下反應的平衡常數為__________。