【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質量之比為( )
A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。
（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為____（填寫字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質
B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
D．定容時仰視刻度線
E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
實驗Ⅰ |
|
實驗Ⅱ | 取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 |
（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。
（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。
（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ | 另取ⅰ中的黃色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
補做實驗Ⅲ的目的是__。
（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
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【題目】某興趣小組用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗。下列說法正確的是
A. N極為負極
B. 反應一段時間后，左側電解質溶液的pH增大
C. M極發生的電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2
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【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成 NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
(1)第一步反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是___________。
(二)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_______________。
(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。
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【題目】我國古代許多著作在化學學科知識上都體現出了一定水平的認識。其中《管子地數》中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金。”
Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實驗室處理水銀灑落后的產物。你認為丹砂主要成分是_____；(填化學式)“慈石者磁石也”，請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式：_____；
Ⅱ.“銅金者，斑巖銅礦也。”
安徽宣城茶亭銅金礦床是長江中下游成礦帶中新發現的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu主要以銅﹣鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如圖：
已知：①“反應1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)“反應1”中，每生成1 mol CuSO4轉移電子數為_____NA；
(2)“試劑a”是_____，“試劑b”是_____；
(3)“反應2”中加CuO調pH為3.7～4.7的目的是_____；
(4)“操作X”應為_____、_____、過濾、洗滌；請簡述上述“操作X”中如何對所得 FeSO47H2O晶體進行洗滌_____；
(5)簡述如何判斷“反應5”已進行完全：_____。
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【題目】高純鎳常用作加成反應的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________。
（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標號）．
（3）實驗過程中，必須先觀察到__________________（填實驗現象）才加熱C裝置，原因是__________________。
（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質，提純的方法是__________________（填標號）．
A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發濃縮、冷卻結晶
（5）利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應放置在封管的__________________溫度區域端（填“323K”、“473K”)
（6）實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質量減輕1.18g(設雜質不參加反應，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__________________molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
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