【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 反應類型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 酯化反應 |
B | CH4＋Cl2 | 置換反應 |
C | CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 | 加成反應 |
D |
| 取代反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新技術的開發應用，不僅有利于改善環境質量，而且能充分開發“廢物”的潛在價值。
回答下列問題：
（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有關數據如下：
①800°C時該反應的平衡常數K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區間，c(CO2)變化的原因是___。
②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數最大的溫度是__。
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（ΔH的絕對值均正確）（ ）
A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·
（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應熱）
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應熱）
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【題目】研究發現，鋁元素能損害人的腦細胞。適當地補充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：
（1）Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。
（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態原子第一電離能的大小關系是__。
（3）氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質，這是因為__。
（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構型是___，H2O分子的立體構型是__。
（5）I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有__個I2分子，設該晶胞的晶胞參數為acm，則I2的密度是__g·cm-3。
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【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：
（1）濾渣1的主要成分為____。
（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3調節溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。
（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。
（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如圖：
①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。
②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，理論上能得到Ni____g。
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【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。
(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號)。
A．CH3CH2CH2COOH
B．OHCCH(CH3)CHO
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH2===CHCOOCH3
(3)該分子中共平面的原子數最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的軌道表示式為_________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是____________。
（3）圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為____________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm－3。
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