Question

【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為

A. 2：1 B. 1：2

C. 1：4 D. 4：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

加熱時發生反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據題干數據計算出反應前后固體質量的變化，然后根據差量法計算出碳酸氫鈉的質量，再計算出碳酸鈉的質量，最后根據n=m÷M計算出二者的物質的量之比。

設NaHCO3的物質的量為x，則根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2mol 62g

x （27.4-21.2）g＝6.2g

x＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol

混合物中碳酸氫鈉的質量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B。