【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （ ）
A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水
C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體，且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料。
①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。基態Ti3+的未成對電子數為____________；BH4-的立體構型是_______；該制備反應的化學方程式為______________。
(3)氨硼烷可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有關敘述錯誤的是_____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能大小關系：N>O>C>B>H
C.反應前后碳原子的雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體型、V型、直線型
(3)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數目為________；Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGacm和rAscm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
A. 對應簡單離子半徑：X＞W
B. 對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于二氧化硅的說法不正確的是（ ）
A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素
B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅
C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體
D. 二氧化硅是一種熔點高、硬度大、能溶于水的固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A．右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側CO的質量為1.75 g
D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：
（1）寫出它們的元素符號：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；
（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。
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