【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
【答案】C
【解析】由圖示，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，說明XOH完全電離，所以XOH為強堿，MOH、YOH都電離一部分，所以MOH、YOH均為弱堿，選項A正確。以XOH溶液為例，V[HCl(aq)]=15.00mL時，此溶液存在電荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的離子總濃度為2[c(Cl-)+c(OH-)]。三個溶液都可以重復如上計算，得到三個溶液的離子總濃度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因為加入的HCl溶液的體積相等，所以三個溶液的c(Cl-)，只需要比較c(OH-)即可。由圖示，V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液的pH大小順序為：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序為XOH>MOH>YOH，選項B正確。V[HCl(aq)]=20.00mL時，加入的HCl與三種堿都完全中和，得到鹽溶液。因為XOH是強酸，所以中和得到強酸強堿鹽，不水解，所以對于水的電離應該無影響，而另兩個堿都是弱堿，中和生成的鹽都水解，對于水的電離產生促進作用，所以V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度是XOH最小，選項C錯誤。V[HCl(aq)]=40.00ml.時，得到HCl和YCl濃度相等的混合溶液，有電荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，與題目選項D的等式聯立，化簡得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，這是該溶液的物料守恒，所以說明選項D中的等式正確，即選項D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO3
2KCl＋3O2↑
(1)寫出儀器名稱：①________，②________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是
①
②
③
④
A. A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應
B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉化率b>a>c
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡
D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制單質銅，有人設計了以下兩種方案：①Fe
H2
Cu ②CuOCuSO4
Cu，若按實驗原理進行操作，則兩者制得單質銅的量
A. 一樣多 B. ①多
C. ②多 D. 無法判斷
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