Question

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）寫出制取水煤氣的主要化學方式

H₂O+C

高溫  .

CO+H₂

，該反應是

吸

反應（填吸熱、放熱）．
（2）設液化石油氣的主要成分為丁烷（C₄H₁₀），其充分燃燒后產物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質量的C₄H₁₀及CO所需的氧氣的質量比

6.3：1

 （結果保留1位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據題目信息來書寫，該反應是吸熱反應；
（2）寫出各自的化學方程式，計算求出氧氣的質量．

解答：解：（1）根據信息：將煤（主要成分是碳）在高溫條件下與水蒸氣反應，制得水煤氣（CO和H2的混合氣體），可知化學反應式是：H₂O+C

高溫  .

CO+H₂，該反應是吸熱反應，
故答案為：H₂O+C

高溫  .

CO+H₂；吸熱；
（2）2C₄H₁₀+13O₂

點燃

　8CO₂+10H₂O
     116     416
     m      

416m

116

    2CO+O₂

點燃

　2CO₂
    56    32
    m    

32m

56

則燃燒等質量的C₄H₁₀及CO所需的氧氣的質量比為

416m

116

：

32m

56

=6.3：1，故答案為：6.3：1．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫與計算，難度不大，根據所學知識即可完成．