【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；
A 容器中氣體總質(zhì)量不變
B c(O2)不變
C v(O2)＝1.25v(NH3)
D 體系壓強(qiáng)不變
E 相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______，速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池，則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）1 mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________。
（3）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。
（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1
則CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強(qiáng)，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。
（2）T℃時(shí)，向容積均為2L的A、B兩個(gè)密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，測(cè)得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示。
①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
②反應(yīng)開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號(hào))
a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大
b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)
（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。
（4）焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。
（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。
（6）若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個(gè)流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）E 的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；
（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號(hào)填寫）；
（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；
（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；
（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是
A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5
D.溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃
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