Question

【題目】現有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

Answer 1

【答案】A
【解析】水是弱電解質，存在電離平衡H2O H＋＋OH－。因此酸或堿都是抑制水的電離，而某些發生水解的鹽可以促進水的電離。且氫離子或OH－濃度相等時，對水的電離平衡是等效的。由于鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，氯化銨水解，因此由水電離出的C(H+)大小關系是④>③>①=⑤>②，答案選A。
【考點精析】利用離子積常數對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．