Question

根據下列裝置圖回答問題（裝置圖用符號表示）：
（1）雙氧水（H₂O₂）是無色液體，可發生如下化學反應：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
反應中MnO₂的作用是

催化劑

．在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發生裝置是

B

，簡述檢查本裝置氣密性的方法：

關閉分液漏斗的活塞，將導氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂熱錐形瓶，片刻后，導管口末端產生氣泡，松開手后，末端導管上升一段水柱，則證明氣密性良好

．
（2）KClO₃在MnO₂作催化劑時，加熱也可以制得氧氣．應選用的氣體發生裝置是

A

．
（3）為了驗證MnO₂在KClO₃分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO₂并驗證其的確是催化劑．分離出MnO₂的操作有

溶解

、

過濾

、洗滌、烘干、稱量．為證明MnO₂是催化劑，還需要知道的一個數據是

加入的二氧化錳的質量

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳在反應中作催化劑；根據反應原理選擇反應裝置；根據檢查裝置氣密性的方法完成；
（2）根據氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的反應需要加熱進行判斷；
（3）先將反應后的固體物質溶解，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到固體的質量數據；把加入的二氧化錳與反應后的二氧化錳質量進行對比，判斷二氧化錳是否是催化劑．

解答：解：（1）用雙氧水正確氧氣的反應中，二氧化錳作催化劑，加快反應速率；該反應不需要加熱，所以使用裝置B制取氧氣；檢查裝置B氣密性的方法為：關閉分液漏斗的活塞，將導氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂熱錐形瓶，片刻后，導管口末端產生氣泡，松開手后，末端導管上升一段水柱，則證明氣密性良好，
故答案為：催化劑；B；關閉分液漏斗的活塞，將導氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂熱錐形瓶，片刻后，導管口末端產生氣泡，松開手后，末端導管上升一段水柱，則證明氣密性良好；
（2）由于氯酸鉀在二氧化錳作催化劑制取氧氣的反應，反應需要加熱，所以選擇裝置A，故答案為：A；
（3）根據二氧化錳不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀都能夠溶于水，所以將反應后的固體物質通過溶解、過濾等操作，可以分離出二氧化錳，并且稱量出二氧化錳的質量，然后與加入的二氧化錳的質量進行比較，判斷出二氧化錳的質量是否有變化，從而得出二氧化錳在反應中作催化劑，
故答案為：溶解；過濾；加入的二氧化錳的質量．

點評：本題考查了常見氣體的制備及裝置選擇，實驗裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件，一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”；②固體與液體反應生成氣體，反應不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”，本題難度中等．