Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：___；

（2）該反應的正反應為__反應（“吸熱”或“放熱”）；

（3）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是__（填代號）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.無法判斷

（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發現H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因___。

Answer 1

【答案】 放熱 B 不變 壓強增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動

【解析】

（1）依據化學方程式和平衡常數概念書寫表達式；

（2）圖表數據分析平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行；

（3）依據圖表中的數據計算濃度商，和平衡常數比較分析判斷反應進行方向；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是氣態，該反應是氣體體積不變的反應；

水是液態時，該反應是氣體體積減小的反應。

（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），依據平衡常數概念書寫K=；

（2）圖表數據分析平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應；

（3）當溫度為850℃時，反應的平衡常數K=1.0，由于反應前后氣體物質的量不變，可以用物質的量代替物質的量濃度計算某時刻濃度商，Qc= =1.0625＞K=1，反應逆向進行，υ（正）＜υ（逆）；故選B；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是氣態，該反應是氣體體積不變的反應，在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，平衡不移動，則該反應中H2(g)的轉化率不變；

水是液態時，該反應是氣體體積減小的反應，壓強增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動，H2的轉化率增大。