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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為15.5，則H₂的轉化率為

50%

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡

小

（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為

H

、

C

．
（2）寫出Y水解的離子方程式

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）將9g B單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（4）在101kPa時，1g X氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態化合物和另一種對環境無污染的穩定物質，放出18.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1264.8kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某校化學興趣小組為探究銅的常見化合物性質，提出了如下問題進行探究．請你協助該小組的同學完成下列探究活動．
提出問題①CuO能否被NH₃還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗？
資料卡片Cu₂O是紅色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．
實驗方案（1）為解決問題①，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到黑色CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
I．分別取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入質量不同的鈉塊，實驗現象如下：

鈉塊質量	實驗現象
0.2g	鈉塊劇烈燃燒，發出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g	鈉塊燃燒，發出爆炸聲
0.05g	鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒

II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO₄ 溶液中，實驗現象如下：
實驗結論
（1）CuO能被NH₃還原，該反應的化學方程式為

2NH₃+3CuO

△

.

N₂+3Cu+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

.

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入約

0.05

g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu₂O．你認為他的看法是否正確？

是

（填是或否），請你設計一個實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O．

取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之，則沒有

．
（2）從“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗結果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設計實驗檢驗你的猜想．猜想：

硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發爆炸

；檢驗方案

用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　　）

A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．二氧化硅溶于水生成硅酸

C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中

D．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液 4mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺	證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
D	測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

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高中

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在NaOH溶液中能大量共存的離子組是

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