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下列有關水的敘述正確的是

A．水是一種非電解質

B．純水中c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程

D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

試題分析：A．水是一種弱電解質，不是非電解質；B．純水溫度的升高，電離程度增大，c(H⁺)隨只增大；C．由液態水結成冰的過程混亂度減小，即是一個熵減的過程；D．NaOH在水中電離出OH^-，抑制了水的電離；CH₃COONa在水中，CH₃COO^-水解結合水電離出的H⁺，促進了水的電離，故25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可用△H判據來解釋的是（）

A．硝酸銨自發的溶于水

B．2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H＝＋56.7kJ·mol^－1

C．（NH₄）₂CO₃（s）＝NH₄HCO₃（s）＋NH₃（g）△H＝＋74.9kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－56.7kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=______（用含△H₁、△H₂代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=______．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究______ 實驗②和______探究反應時間對產率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿反應中和熱的數值是57.3kJ/mol．下列反應物混合產生的熱量等于57.3kJ的是（　　）

A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液

B．1mol/L1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液

C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）₂溶液

D．1mol/L1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="=" 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為（　　　）

A．+8QkJ·mol－¹

B．+16Q kJ·mol－¹

C．－8Q kJ·mol－¹

D．－16Q kJ·mol－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^－3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²^＋)逐漸減小

C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H^＋)逐漸增大

D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10，其飽和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A 均為0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者
B 25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W
C 25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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