Question

【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度之比為______。

Answer 1

【答案】2.00mol/L 1：3

【解析】

(1)每份溶液的體積為100mL，生成的46.6g沉淀為BaSO4，其物質的量為：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，則c(SO42-)==2.00mol/L；

(2)固體質量減少的4.48g為Fe，其物質的量為：=0.08mol，

設H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量分別為x、y，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

根據硫酸根離子守恒可知：②x+3y=0.2mol，

聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

溶液具有均一性，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。