Question

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C．反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，所以可以用勒夏特里原理解釋；B項，催化劑同等程度的改變正逆反應速率，對化學平衡狀態無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋；C項，該反應是放熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向（逆反應方向）移動，所以可以用勒夏特里原理解釋；D項，該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋；答案選B。