Question

【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

C.B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. OA段產(chǎn)生的氣體是NO，生成硝酸鐵，AB段是硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，BC段是氫離子與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，故A正確；

B. A點(diǎn)消耗5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，失去電子為0.3mol，由于NO3－變?yōu)镹O，因此對應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1 mol，故B錯(cuò)誤；

C. A點(diǎn)消耗0.1mol 鐵，根據(jù)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，根據(jù)方程式又消耗0.05mol鐵，共消耗0.15mol鐵，因此B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.15mol×56 gmol1 = 8.4 g，故C正確；

D. C點(diǎn)消耗鐵的質(zhì)量為11.2g 即物質(zhì)的量為0.2mol，C點(diǎn)溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)元素守恒得到原混合酸溶液50mL中H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中H2SO4的濃度為，故D正確。

綜上所述，答案為B。