Question

【題目】中和熱的測定實驗中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結果保留小數(shù)點后一位。

溫度實驗次數(shù)	起始溫度			終止溫度
		NaOH	平均值
1
2
3
4

(4)如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）結合熱量損失對實驗的影響結果回答；

（3）先計算出每次實驗操作測定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計算出溫度差平均值；根據(jù)Q=mc△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；

（5）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析。

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱損失，最終使測得溫度差減小，進而使結果偏小，故答案為：偏小；

（3）第一次測定溫度差為：（29.5-26.1）℃=3.4℃，第二次測定的溫度差為：（32.3-27.2）℃=5.1℃，第三次測定的溫度差為：（29.2-25.9）℃=3.3℃，第四次測定的溫度差為：（29.8-26.3）℃=3.5℃，其中第二次的溫度差誤差較大，應該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：℃=3.4℃，50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉與50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025 mol，溶液的質量為：100 mL×1 g/cm3=100 g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025 mol水放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2 J，即1.4212 kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.8 kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；

（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。