Question

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。

（1）【鐵元素的分離】 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_______。

（3）【鐵元素含量測定】 研學小組提出如下測量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的顏色是________。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環境。

可見，氧化還原反應能否發生與_________有關。

Answer 1

【答案】 黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水 Fe3+ b、f 不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質量） H2O2 + 2H+ +2Fe2+ ＝2Fe3+ +2H2O 紅色 偏小 水（環境或介質等，合理即可）

【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實驗準確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據已知信息可判斷氧化還原反應能否發生與水或環境或介質等有關。