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實驗室制下列各組氣體，所用氣體發生裝置相同的是

A．H₂和CO₂

B．H₂和O₂

C．Cl₂和CO₂

D．Cl₂和H₂

試題分析：A、固液不加熱，正確；B、氫氣制備用固液不加熱，氧氣制備用固體加熱，錯誤；C、氯氣制備用固液體加熱，錯誤；D、錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩定易分解發生爆炸。一種工業制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調節恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO₃^－＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe³^＋＋□SO₄²^－＋□H₂O
（2）裝置D的作用是。
（3）用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al³^＋、Mg²^＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：              。
②試劑X是          ，寫出發生的主要反應的離子方程式                       。
③為測定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為          。（保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄C1、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

⑴ 寫出電解時發生反應的化學方式：                                    。
⑵ 測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
① ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為：                   。
② 裝置中玻璃液封管的作用是                   、                   。
③ 滴定至終點的現象是                                  。
④ 測得ClO₂的質量m(ClO₂)＝          。（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項	a中的液體	b中的固體	c中液體
A	濃鹽酸	MnO₂	飽和食鹽水
B	濃氨水	生石灰	濃H₂SO₄
C	濃硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO₃	Cu片	H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：﹣116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態以便操作和貯存．制備少量Cl₂O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl₂）．裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）．

（1）A中盛有的深色固體試劑a是　  　，分液漏斗中試劑b是　　
（2）B中盛有液體c是　       　，C中的液體d是　           　
（3）D中所發生反應的化學方程式是　                               　
（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是　          　（在干冰、冰水、液態空氣中選擇），在E的內管得到的氧化二氯中可能含有雜質是　            　
（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區別，這區別是　                                       　，用這些不同的連接方式的主要理由是　                                                       　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
（2）請根據完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物。
（3）數據記錄如下：

根據數據計算可得實驗式KO_x，則x＝____________________。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優點是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水法收集的是

A．NH₃

B．SO₂

C．NO₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質）為原料獲得。有關工藝流程如下：

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸漫，要充分攪拌，其目的是                   。
（2）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式            。
（3）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是                        。
（4）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，用NaClO₃氧化Fe²⁺的離子方程式為                                       。
（5）上述流程中濾液III的溶質的主要成分是：                   。
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H₂SO₄溶解，               、              、過濾、洗滌獲得產品。

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