Question

【題目】現有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：

（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應至中性，x、y大小關系為：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

（3）將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫序號)。

（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

Answer 1

【答案】< ③④⑤ ④ = > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 逆向

【解析】

(1)1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反應恰好呈中性；一元強酸、一元弱堿溶液，等物質的量混合后恰好生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反應至中性，則氨水的體積大于1L，所以y<x；

(2)根據以上分析，①反應開始后，醋酸不斷電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應所需要的時間越短，所以CH3COOH＜HCl，故①錯誤；②開始反應時溶液中氫離子濃度相等，所以反應時的速率相等：HCl=CH3COOH，故②錯誤；③因生成氫氣量相等，所以參加反應的鋅粉物質的量：HCl=CH3COOH，故③正確；④氫離子的濃度越大，反應過程的平均速率越快，由于反應反應過程中醋酸會繼續電離出氫離子，所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則反應速率CH3COOH＞HCl，故④正確；鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度，而體積相等，即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多，與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應鹽酸不足，鋅與醋酸反應鋅不足，故⑤正確、⑥錯誤。

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高溫度促進銨根離子水解，溶液酸性增強，所以溶液pH隨溫度變化是圖中的④曲線；

(4)根據電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反應離子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈堿性，pH>7；

(5)NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水電離，所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動。