Question

【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據計算

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質的量______。

（2）式中x的數值______。

Answer 1

【答案】0.026

【解析】

（1）根據n=cV計算硝酸銀的物質的量，根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2計算50mL溶液中MgCl2的物質的量，進而計算100mL溶液中MgCl2的物質的量，MgCl2的物質的量等于MgCl2·xH2O的物質的量；
（2）根據M=計算MgCl2·xH2O的摩爾質量，結合相對分子質量計算x的值。

（1）50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol，
根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物質的量為n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol=0.02mol，MgCl2·xH2O的物質的量是0.02mol，
因此，本題正確答案是：0.02；
（2）MgCl2·xH2O的摩爾質量M===203g/mol，MgCl2·xH2O的相對分子質量為203，則203=18x+95，解得x=6，
因此，本題正確答案是：6。