【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．
=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A.點c處反應達到平衡
B.點a的正反應速率比點b的大
C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關．
（1）NO是一種污染物，工業上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。
（2）N2H4是發射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．
（3）工業制硝酸時，會發生反應：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。
A.
B. 
C.
D.
②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生該反應，部分物質的濃度隨時間的變化如下表所示。
| c（NH3）/mol·L﹣1 | c（O2）/mol·L﹣1 | c（NO）mol·L﹣1 |
0 | 1.2 | 1.75 | 0 |
4min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
6min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
8min | 0.6 | 1 | 0.6 |
9min | 0.6 | 1 | 0.6 |
10min | 1.05 | 1 | 1.05 |
12min | … | … | … |
0～4min內，用O2表示該反應的平均反應速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。
a．碳棒b．鋅板c．銅板
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業生產和日常生活中應用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質)。
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態過氧化氫。已知0.4 mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉化成碳酸鹽和一種對環境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。
(4)下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。
②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為__________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成問題
通過如圖所示電解裝置可將
轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________
填“陰極”或“陽極”
。C為________填物質名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區域發生的電極反應：_______。
用如圖所示裝置處理含
廢水時，控制溶液pH為
并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的
將氧化為無害物質而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產生的電極反應為_______，陽極產生的將氧化為無害物質而除去的離子方程式為______。
以連二亞硫酸根離子
為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
陰極區的電極反應式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y
D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )
A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變為黃色沉淀
B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉化為NH3
C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
