【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N2和H2合成NH3。現己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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【題目】綠色環保，人人有責。下列行為或方法不符合環保要求的是（ ）
A.大力發展小型火力發電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理
C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備，減少“三廢”排放
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【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（ ）
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。
(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
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