Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)。

①3.9 g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA

②3.1 g氧化鈉和3.9 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA

③1.8 g 14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含有的電子數目為NA

④常溫下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的數目相同

⑤常溫下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥將1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-數目之和為2NA

⑦高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①苯分子中沒有碳碳雙鍵，①不正確；

②氧化鈉和過氧化鈉的組成中，其陰、陽離子的個數比相同，都是1:2，3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的物質的量均為0.05mol，故混合物中含有的陰離子總數為0.05 NA +0.05 NA=0.1NA，②正確；

③14CH4和水蒸氣(H218O)的分子內均有10個電子，14CH4和H218O的摩爾質量不同，所以1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體的物質的量不相同，所含電子數目也就不相等，③不正確；

④在相同溫度下，NH4+的水解程度隨濃度增大而減小，故常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目不相同，④不正確；

⑤NO2和N2O4的最簡式相同，均為NO2，4.6gNO2的物質的量為0.1mol，原子的物質的量=0.1mol×3=0.3mol，所以4.6gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子總數為0.3NA，⑤正確；

⑥Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和小于2NA，⑥不正確；

⑦高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，16.8gFe的物質的量為0.3mol Fe，故16.8gFe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.3NA×=0.8NA，⑦正確；

綜上所述，②⑤⑦正確。

答案選B。